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与化学计量有关的基本概念

【考纲要求】

1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

2．了解物质的量（n）及其单位摩尔(mol)、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质

的量浓度（c），阿伏加德罗常数的含义。

3．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况)之间的相互

关系进行有关计算。

【知识梳理】

一、化学基本量

1．原子质量定义：以kg为单位表示一个原子的真实质量。

如：碳原子的质量=1.993×10－26kg；氧原子的质量=2.657×10－26kg。

2．相对原子质量定义：某原子的质量与12C原子质量的1/12相比较所得数值。

3．质量数定义：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数

值加起来所得的数值。通常认为是相对原子质量的近似值。

4．元素的相对原子质量

（1）元素的平均相对原子质量定义：元素的相对原子质量按照该元素各种核素原子所占

的一定百分比计算出的平均值。如：氯元素的相对原子质量为(一种核素的相对原子质量

为34.969，该原子个数的百分比为75.77%；另一种核素的相对原子质量为36.967，该原

子个数的百分比为24.23%)：

（2）元素的近似平均相对原子质量定义：用各同位素的质量数按其原子个数的百分比求

出的平均值。

二、物质的量及其单位

1．物质的量（n）：一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体。

2．摩尔(mol)：是表示物质的量的单位，简称摩。每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

★使用摩尔的对象是微观粒子，如：原子、分子、离子、电子等

3．阿伏加德罗常数

阿伏加德罗常数就是0.012kg126C中所含碳原子数(精确值)，根据实验测定0.012kg126C中

约含6.02×1023个碳原子，这是阿伏加德罗常数的近似值。单位为mol－1。常用符号NA表

示。

4．摩尔质量（M）

（1）定义：单位物质的量的物质的质量，在数值上等于该物质的相对分子质量，单位是

g·mol－1，表示符号M。

（2）它和物质的量、物质的质量之间关系式：

（3）1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相

对分子质量相等。

三、气体摩尔体积

1．影响物质体积大小的因素

（1）微粒的大小(物质的本性)（2）微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)

（3）微粒的数目(物质的量的大小)

2．气体摩尔体积：

（1）定义：单位物质的量的气体所占有的体积，单位符号是L·mol－1。

气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。

（2）标准状况下气体的摩尔体积：

在标准状况下，1mol任何气体所占体积都约是22.4L，可表示为：Vm=22.4L·mol－1。而在

101KPa和温度为25°C的条件下，气体摩尔体积约为24.5L·mol－1。

①标准状况指压强为101325帕(Pa)和温度为0°C。

②1mol固体、液体体积不同，因为固体、液体里分子、原子、离子间距离小，其体积主

要决定于构成物质的这些微粒的直径大小。由于不同分子、原子、离子的直径大小不同，

因而所占体积也不同。气体分子间距离较大，气体体积主要取决于分子间的平均距离，

而这平均距离又主要取决于气体的压强与温度，因此当温度、压强相同时气体分子间平

均距离大致相同，其所占体积相同。

习题的处理要“两看”，突破陷阱：★一看“气体”是否处在“标准状况”。

★二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯新戊

烷，乙醛等在标准状况下不为气体)。

3．阿伏加德罗定律：

阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(对

混合气体也适用，如相同状况下1L空气和1L氧气所含分子数相同)。

※三同定一同：温度、压强、气体体积、分子数目只要有三个相同，另一个一定相同。

阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝mM、ρ＝mV导出)